E-Juss Bintang Toedjoe

Vitamin B1 (thiamine / Tiamin) adalah vitamin esensial yang tidak tahan panas dan larut dalam air, milik keluarga vitamin B, dengan aktivitas antioksidan, eritropoietik, modulasi suasana hati, dan pengaturan glukosa. Vitamin B1 bereaksi dengan adenosin trifosfat (ATP) untuk membentuk koenzim aktif, tiamin pirofosfat. Tiamin pirofosfat diperlukan untuk aksi piruvat dehidrogenase dan alfa-ketoglutarat dalam metabolisme karbohidrat dan untuk aksi transketolase, enzim yang memainkan peran penting dalam jalur pentosa fosfat.

Vitamin B1 memainkan peran kunci dalam metabolisme glukosa intraseluler dan dapat menghambat kerja glukosa dan insulin pada proliferasi sel otot polos arteri. Vitamin B1 juga dapat melindungi terhadap toksisitas timbal dengan menghambat peroksidasi lipid yang diinduksi timbal.

Penyerapan Vitamin B1 terjadi terutama di jejunum. Pada konsentrasi Vitamin B1 yang rendah, penyerapan terjadi oleh sistem transpor aktif yang melibatkan fosfirilasi; pada konsentrasi yang lebih tinggi, penyerapan terjadi dengan difusi pasif. Hanya sebagian kecil dari dosis tinggi thiamin yang diserap, dan peningkatan nilai serum menyebabkan ekskresi vitamin melalui urin.

Vitamin B1 diangkut dalam darah baik dalam eritrosit dan plasma dan diekskresikan dalam urin. Tiamin diserap dari usus kecil dan difosforilasi di mukosa usus. Vitamin B mudah diserap dari saluran pencernaan, kecuali pada sindrom malabsorpsi. Vitamin B1 diserap terutama di duodenum.

Vitamin B1 juga dimetabolisme di hati hewan. Beberapa metabolit urin tiamin telah diidentifikasi pada manusia. Sedikit atau tidak ada tiamin yang tidak berubah diekskresikan dalam urin setelah pemberian dosis fisiologis; namun, setelah pemberian dosis yang lebih besar, baik tiamin dan metabolit yang tidak berubah diekskresikan setelah simpanan jaringan menjadi jenuh.

Berikut ini beberapa nama lain dari vitamin B1:

• Aneurin
• Thiamin
• Thiamine
• Thiamine Mononitrate
• Vitamin B1

Vitamin B12 (cyanocobalamine) memperbaiki kondisi defisiensi vitamin B12 dan memperbaiki gejala dan kelainan laboratorium yang terkait dengan anemia pernisiosa (indeks megaloblastik, lesi gastrointestinal, dan kerusakan neurologis). Obat ini membantu pertumbuhan, reproduksi sel, hematopoiesis, nukleoprotein, dan sintesis mielin. Ini juga memainkan peran penting dalam metabolisme lemak, metabolisme karbohidrat, serta sintesis protein. Sel yang mengalami pembelahan cepat (misalnya, sel epitel, sumsum tulang, dan sel myeloid) memiliki kebutuhan vitamin B12 yang tinggi.

Pemberian vitamin B12 parenteral dengan cepat dan lengkap membalikkan anemia megaloblastik dan gejala gastrointestinal akibat defisiensi vitamin B12. Pemberian vitamin B12 parenteral yang cepat pada defisiensi terkait kerusakan neurologis mencegah perkembangan kondisi ini.

Pada 24 pasien defisiensi vitamin B12 yang telah distabilkan dengan terapi vitamin B12 intramuskular (IM), dosis harian tunggal sianokobalamin intranasal selama 8 minggu menyebabkan konsentrasi vitamin B12 serum yang berada dalam kisaran target terapi (> 200ng/L).

Vitamin B12 (cyanocobalamin) merupakan senyawa koordinasi yang mengandung kobalt yang dihasilkan oleh mikroba usus, dan vitamin alami yang larut dalam air dari keluarga B-kompleks yang harus digabungkan dengan Faktor Intrinsik untuk penyerapan oleh usus. Vitamin B12 diperlukan untuk hematopoiesis, metabolisme saraf, produksi DNA dan RNA, dan metabolisme karbohidrat, lemak, dan protein.

Vitamin B12 meningkatkan fungsi zat besi dalam siklus metabolisme dan membantu asam folat dalam sintesis kolin. Metabolisme B12 saling berhubungan dengan asam folat. Defisiensi vitamin B12 menyebabkan anemia pernisiosa, anemia megaloblastik, dan lesi neurologis.

Penyerapan

Vitamin B12 dengan cepat diserap dari tempat injeksi intramuskular (IM) dan subkutan (SC); dengan konsentrasi plasma puncak dicapai sekitar 1 jam setelah injeksi IM. Vitamin B12 yang diberikan secara oral berikatan dengan faktor intrinsik (IF) selama pengangkutannya melalui lambung. Pemisahan Vitamin B12 dan IF terjadi di ileum terminal ketika kalsium hadir, dan vitamin B12 kemudian diserap ke dalam sel mukosa gastrointestinal. Kemudian diangkut oleh protein pengikat transcobalamin. Difusi pasif melalui dinding usus dapat terjadi, namun, dosis tinggi vitamin B12 diperlukan dalam kasus ini (yaitu >1 mg). Setelah pemberian dosis oral kurang dari 3 mcg, konsentrasi plasma puncak tidak tercapai selama 8 sampai 12 jam, karena vitamin sementara disimpan di dinding ileum bawah.

Rute Eliminasi

Obat ini sebagian diekskresikan dalam urin. Menurut sebuah studi klinis, sekitar 3-8 mcg vitamin B12 disekresikan ke dalam saluran pencernaan setiap hari melalui empedu. Pada pasien dengan tingkat faktor intrinsik yang memadai, semua kecuali sekitar 1 mcg diserap kembali. Ketika vitamin B12 diberikan dalam dosis tinggi yang memenuhi kapasitas pengikatan protein plasma dan hati, vitamin B12 yang tidak terikat dieliminasi dengan cepat dalam urin. Penyimpanan vitamin B12 dalam tubuh bergantung pada dosis.

Volume Distribusi

Cobalamin didistribusikan ke jaringan dan disimpan terutama di hati dan sumsum tulang.

Pembersihan

Selama pemuatan vitamin, ginjal mengakumulasi sejumlah besar vitamin B12 yang tidak terikat. Obat ini dibersihkan sebagian oleh ginjal, namun, reseptor multiligand _megalin_ mempromosikan reuptake dan reabsorpsi vitamin B12 ke dalam tubuh.

Citric acid (asam sitrat) adalah asam trikarboksilat yang merupakan asam propana-1,2,3-trikarboksilat yang mengandung substituen hidroksi pada posisi 2. Ini adalah metabolit penting dalam jalur semua organisme aerobik. Ini memiliki peran sebagai pengatur keasaman makanan, chelator, agen antimikroba dan metabolit fundamental. Ini adalah asam konjugat dari sitrat(1-) dan anion sitrat.

Citric acid termasuk dalam kategori berikut ini:

• Antikoagulan
  Agen yang mencegah penggumpalan darah.
• Agen Pengkelat Kalsium
  Zat yang mengikat dan menyerap ion kalsium.

Sangat tersebar luas di alam dan juga diidentifikasi dalam bunga Hibiscus subdariffa, kakao dan buah kiwi.

Sebagian dari citric acid yang bersirkulasi (terutama metabolik tetapi juga tertelan) diekskresikan dalam urin, dengan nilai referensi urin 24 jam antara 1,5 dan 3,68 mmol, sesuai dengan 0,29-0,71 g citric acid yang diekskresikan per orang per hari.

Dalam fisiologi manusia (juga pada hewan dan tumbuhan), citric acid adalah zat antara yang sangat umum dalam salah satu siklus biokimia pusat, siklus asam Krebs atau trikarboksilat, yang terjadi di setiap sel. Ini melengkapi pemecahan piruvat yang terbentuk dari glukosa melalui glikolisis, sehingga membebaskan karbon dioksida dan empat atom hidrogen lebih lanjut yang diambil oleh molekul transpor elektron. Jadi, pada manusia sekitar 2 kg citric acid terbentuk dan dimetabolisme setiap hari. Jalur fisiologis ini berkembang sangat baik dan mampu memproses citric acid dalam jumlah yang sangat tinggi asalkan terjadi dalam konsentrasi rendah.

Citric acid dalam reaksi dengan enzim sitratase / sitrat liase / menghasilkan asam oksaloasetat & asam asetat.

Citric acid dikenal juga dengan sebutan anhydrous citric acid.

Deskripsi

Vitamin B6 (pyridoxine / piridoksin) adalah vitamin yang larut dalam air yang digunakan dalam profilaksis dan pengobatan defisiensi vitamin B6 dan neuropati perifer pada mereka yang menerima isoniazid (isonicotinic acid hydrazide, INH). Vitamin B6 telah lama dikethui bermanfaat untuk menurunkan tekanan darah sistolik dan diastolik pada sekelompok kecil subjek dengan hipertensi esensial. Hipertensi merupakan faktor risiko lain untuk aterosklerosis dan penyakit jantung koroner.

Studi lain menunjukkan piridoksin hidroklorida untuk menghambat agregasi trombosit yang diinduksi ADP atau epinefrin dan untuk menurunkan kadar kolesterol total dan meningkatkan kadar kolesterol HDL, sekali lagi dalam sekelompok kecil subjek. Vitamin B6, dalam bentuk piridoksal 5'-fosfat, ditemukan untuk melindungi sel-sel endotel vaskular dalam kultur dari cedera oleh trombosit yang diaktifkan. Cedera dan disfungsi endotel merupakan kejadian awal yang penting dalam patogenesis aterosklerosis.

Penelitian pada manusia telah menunjukkan bahwa kekurangan vitamin B6 mempengaruhi respon seluler dan humoral dari sistem kekebalan tubuh. Defisiensi vitamin B6 menyebabkan perubahan diferensiasi dan pematangan limfosit, penurunan respons hipersensitivitas tipe lambat (DTH), gangguan produksi antibodi, penurunan proliferasi limfosit dan penurunan produksi interleukin (IL)-2, di antara aktivitas imunologi lainnya.

Penyerapan

Vitamin B mudah diserap dari saluran pencernaan, kecuali pada sindrom malabsorpsi. Pyridoxine diserap terutama di jejunum. Cmax piridoksin dicapai dalam 5,5 jam.

Rute Eliminasi

Metabolit utama piridoksin, asam 4-piridoksin, tidak aktif dan diekskresikan dalam urin

Volume Distribusi

Metabolit aktif utama piridoksin, piridoksal 5'-fosfat, dilepaskan ke dalam sirkulasi (menyumbang setidaknya 60% vitamin B6 yang bersirkulasi) dan sangat terikat dengan protein, terutama dengan albumin.

Sodium chloride (natrium klorida), juga dikenal sebagai garam biasa, garam meja, atau halit, adalah senyawa kimia dengan rumus NaCl. Natrium klorida adalah garam yang paling bertanggung jawab atas salinitas laut dan cairan ekstraseluler dari banyak organisme multiseluler. Sebagai bahan utama dalam garam yang dapat dimakan, biasanya digunakan sebagai bumbu dan pengawet makanan. Dalam satu gram natrium klorida, ada sekitar 0,3933 gram natrium, dan 0,6067 gram klorin.

Produksi dan penggunaan

Garam saat ini diproduksi secara massal dengan penguapan air laut atau air asin dari sumber lain, seperti sumur air asin dan danau garam, dan dengan menambang garam batu, yang disebut halit. Pada tahun 2002, produksi dunia diperkirakan mencapai 210 juta metrik ton, lima produsen teratas adalah Amerika Serikat (40,3 juta ton), Cina (32,9), Jerman (17,7), India (14,5), dan Kanada (12,3).

Sementara kebanyakan orang akrab dengan banyak kegunaan garam dalam memasak, mereka mungkin tidak menyadari bahwa garam digunakan dalam banyak aplikasi, mulai dari pembuatan pulp dan kertas hingga pengaturan pewarna pada tekstil dan kain, hingga memproduksi sabun dan deterjen.

Di sebagian besar Kanada dan Amerika Serikat bagian utara, sejumlah besar garam batu digunakan untuk membantu membersihkan jalan raya dari es selama musim dingin, meskipun "Road Salt" kehilangan kemampuan lelehnya pada suhu di bawah -15°C hingga -20°C (5°F sampai -4°F). Natrium klorida kadang-kadang digunakan sebagai pengering yang murah dan aman karena sifat higroskopisnya, membuat pengasinan menjadi metode pengawetan makanan yang efektif secara historis. Meskipun pengering yang lebih efektif tersedia, hanya sedikit yang aman untuk dikonsumsi manusia. Kadang-kadang juga digunakan untuk menarik uap air dalam aplikasi lain, misalnya dalam lampu Garam.

Penggunaan sintetis

Garam juga merupakan bahan baku yang digunakan untuk memproduksi klorin yang dengan sendirinya diperlukan untuk produksi banyak bahan modern termasuk PVC dan pestisida. Secara industri, unsur klorin biasanya diproduksi dengan elektrolisis natrium klorida yang dilarutkan dalam air. Seiring dengan klorin, proses kloralkali ini menghasilkan gas hidrogen dan natrium hidroksida, menurut persamaan kimia

2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH

Logam natrium diproduksi secara komersial melalui elektrolisis natrium klorida cair. Ini dilakukan dalam sel Down di mana natrium klorida dicampur dengan kalsium klorida untuk menurunkan titik leleh di bawah 700 °C. Karena kalsium lebih elektropositif daripada natrium, tidak ada kalsium yang akan terbentuk di katoda. Metode ini lebih murah daripada metode elektrolisis natrium hidroksida sebelumnya.

Natrium klorida digunakan dalam proses kimia lainnya untuk produksi skala besar senyawa yang mengandung natrium atau klorin. Dalam proses Solvay, natrium klorida digunakan untuk memproduksi natrium karbonat dan kalsium klorida. Dalam proses Mannheim dan dalam proses Hargreaves, digunakan untuk produksi natrium sulfat dan asam klorida.

Penggunaan dalam makanan

Garam umumnya digunakan sebagai penambah rasa dan pengawet makanan dan telah diidentifikasi sebagai salah satu rasa dasar. Konsumsi garam berlebih menyebabkan peningkatan kadar tekanan darah (hipertensi) pada beberapa orang, yang pada gilirannya dikaitkan dengan peningkatan risiko serangan jantung dan stroke. Mengkonsumsi garam secara berlebihan juga dapat membuat tubuh manusia dehidrasi.

Merupakan mitos populer bahwa garam juga memiliki kegunaan praktis dalam memasak karena meningkatkan titik didih air, memungkinkan makanan untuk dimasak lebih cepat, karena suhu air di sekitarnya di atas 100 derajat Celcius. Namun, konsentrasi garam yang diperlukan untuk meningkatkan suhu didih air dengan jumlah yang cukup tinggi sangat tinggi sehingga akan merusak makanan yang sedang dimasak. Garam sering ditambahkan ke air mendidih, tetapi ini dilakukan semata-mata untuk membumbui makanan yang dimasak di dalamnya.

Penggunaan biologis

Banyak mikroorganisme tidak dapat hidup di lingkungan yang terlalu asin: air ditarik keluar dari sel mereka melalui osmosis. Untuk alasan ini garam digunakan untuk mengawetkan beberapa makanan, seperti daging asap atau ikan dan juga dapat digunakan untuk melepaskan lintah yang menempel pada makanan. Ini juga telah digunakan untuk mendisinfeksi luka. Pada abad pertengahan garam akan dioleskan ke permukaan rumah tangga sebagai bahan pembersih.

Fungsi biologis

Pada manusia, asupan garam yang tinggi terbukti melemahkan produksi Nitric Oxide. Nitric oxide (NO) berkontribusi pada homeostasis pembuluh darah dengan menghambat kontraksi dan pertumbuhan otot polos pembuluh darah, agregasi trombosit, dan adhesi leukosit ke endotelium.

Struktur kristal

Natrium klorida membentuk kristal dengan simetri kubik. Dalam hal ini, ion klorida yang lebih besar, yang ditunjukkan di sebelah kanan sebagai bola hijau, diatur dalam kemasan rapat kubik, sedangkan ion natrium yang lebih kecil, ditunjukkan di sebelah kanan sebagai bola biru, mengisi celah oktahedral di antara mereka.

Setiap ion dikelilingi oleh enam ion dari jenis lainnya. Struktur dasar yang sama ini ditemukan di banyak mineral lain, dan dikenal sebagai struktur halit. Susunan ini dikenal sebagai Cubic Close Packed (ccp).

Hal ini diadakan bersama-sama dengan ikatan ion dan gaya elektrostatik. Garam juga dikenal di dunia kimia sebagai aditif nuklir.

Garam pernah menjadi komoditas langka dalam sejarah, produksi industri kini telah membuat garam berlimpah. Sekitar 51% dari output dunia sekarang digunakan oleh negara-negara dingin untuk menghilangkan es jalan di musim dingin, baik di tempat sampah dan disebarkan oleh kendaraan layanan musim dingin. Ini bekerja karena garam dan air membentuk campuran eutektik. Untuk larutan garam meja (natrium klorida, NaCl) dalam air, suhu beku menjadi -21 °C (-6 °F) di bawah kondisi laboratorium yang terkendali.

Zat aditif

Garam meja yang dijual untuk konsumsi saat ini bukanlah natrium klorida murni. Pada tahun 1911 magnesium karbonat pertama kali ditambahkan ke garam untuk membuatnya mengalir lebih bebas. Pada tahun 1924 sejumlah kecil yodium dalam bentuk natrium iodida, kalium iodida atau kalium iodat pertama kali ditambahkan, untuk mengurangi kejadian gondok sederhana.

Garam untuk menghilangkan lapisan es di Inggris biasanya mengandung sodium hexacyanoferrate (II) kurang dari 100ppm sebagai zat anti-penggumpalan. Dalam beberapa tahun terakhir aditif ini juga telah digunakan dalam garam meja.

Bahan kimia

Bahan kimia yang digunakan dalam garam de-icing sebagian besar ditemukan natrium klorida (NaCl) atau kalsium klorida (CaCl2). Keduanya serupa dan efektif dalam menghilangkan es di jalan. Ketika bahan kimia ini diproduksi, mereka ditambang/dibuat, dihancurkan menjadi butiran halus, kemudian diolah dengan zat anti-caking. Menambahkan garam menurunkan titik beku air, yang memungkinkan cairan menjadi stabil pada suhu yang lebih rendah dan memungkinkan es mencair. Bahan kimia penghilang es alternatif juga telah digunakan. Bahan kimia seperti kalsium magnesium asetat dan kalium format sedang diproduksi. Bahan kimia ini memiliki sedikit efek kimia negatif pada lingkungan yang umumnya terkait dengan NaCl dan CaCl2.

Sodium citrate (natrium citrate) adalah garam natrium sitrat dengan aktivitas alkalinisasi. Setelah penyerapan, natrium sitrat terdisosiasi menjadi kation natrium dan anion sitrat; ion sitrat organik dimetabolisme menjadi ion bikarbonat, menghasilkan peningkatan konsentrasi bikarbonat plasma, buffer ion hidrogen berlebih, peningkatan pH darah, dan berpotensi pembalikan asidosis. Selain itu, peningkatan beban natrium bebas karena pemberian natrium sitrat dapat meningkatkan volume darah intravaskular, memfasilitasi ekskresi senyawa bikarbonat dan efek anti-urolitik.

Sitrat mengkelat ion kalsium bebas yang mencegahnya membentuk kompleks dengan faktor jaringan dan faktor koagulasi VIIa untuk mendorong aktivasi faktor koagulasi X. Ini menghambat inisiasi ekstrinsik dari kaskade koagulasi. Sitrat juga dapat memberikan efek antikoagulan melalui mekanisme yang sejauh ini tidak diketahui karena pemulihan konsentrasi kalsium tidak sepenuhnya membalikkan efek sitrat. Sitrat adalah basa lemah sehingga bereaksi dengan asam klorida di lambung untuk menaikkan pH. Ini selanjutnya dimetabolisme menjadi bikarbonat yang kemudian bertindak sebagai agen alkalizing sistemik, meningkatkan pH darah dan urin. Ini juga bertindak sebagai diuretik dan meningkatkan ekskresi kalsium urin.

Beberapa fungsi dari sodium citrate antara lain:

Antikoagulan

• Agen yang mencegah pembekuan darah.

Pengawet Makanan

• Zat yang mampu menghambat, memperlambat atau menghentikan proses fermentasi, pengasaman atau kerusakan makanan lainnya.

Buffer

• Suatu sistem kimia yang berfungsi untuk mengatur kadar ion tertentu dalam larutan. Ketika tingkat ion hidrogen dalam larutan dikendalikan, sistem ini disebut buffer pH.

Farmakologi

Penyerapan

• Tmax 98-130 menit.

Rute Eliminasi

• Sebagian besar dieliminasi melalui metabolisme hati dengan sangat sedikit dibersihkan oleh ginjal.

Volume Distribusi

• 19-39L.

Pembersihan

• Pembersihan total 313-1107mL/mnt. Dalam tubuh, natrium sitrat dioksidasi menjadi bikarbonat & diekskresikan dalam urin.

Aspartam (atau APM) adalah suatu pemanis buatan, non-sakarida, aspartyl-phenylalanine-1-methyl ester; yaitu, metil ester dari dipeptida asam amino asam aspartat dan fenilalanin.

Pemanis ini dipasarkan dengan sejumlah nama merek dagang, termasuk Equal, NutraSweet, dan Canderel, dan merupakan bahan dari sekitar 6.000 makanan dan minuman konsumen yang dijual di seluruh dunia. Ini biasanya digunakan dalam minuman ringan diet, dan sering disediakan sebagai bumbu meja. Hal ini juga digunakan dalam beberapa merek suplemen vitamin kunyah dan umum di banyak permen karet bebas gula. Namun, aspartam tidak selalu cocok untuk dipanggang karena sering rusak saat dipanaskan dan kehilangan banyak rasa manisnya. Di Uni Eropa, juga dikenal dengan nomor E (kode aditif) E951. Aspartam juga merupakan salah satu pengganti gula yang digunakan oleh penderita diabetes.

Aspartam adalah subyek kontroversi publik karena kemungkinan risiko kesehatan. Lihat kontroversi Aspartam. Ini telah kehilangan pangsa pasar dalam beberapa tahun terakhir untuk sucralose (Splenda, Altern, atau E nomor E955).

Sifat kimia

Aspartam adalah metil ester dari dipeptida asam amino alami L-asam aspartat dan L-fenilalanin. Di bawah kondisi asam atau basa kuat, aspartam pertama menghasilkan metanol dengan hidrolisis. Dalam kondisi yang lebih parah, ikatan peptida juga terhidrolisis, menghasilkan asam amino bebas. Ini adalah molekul nonpolar.

Properti dan penggunaan

Aspartam adalah pemanis yang menarik karena 180 kali lebih manis dari gula dalam konsentrasi biasa, tanpa nilai energi gula yang tinggi. Sementara aspartam, seperti peptida lainnya, memiliki nilai kalori 4 kilokalori (17 kilojoule) per gram, jumlah aspartam yang dibutuhkan untuk menghasilkan rasa manis sangat kecil sehingga kontribusi kalorinya dapat diabaikan, yang menjadikannya pemanis populer bagi mereka yang mencoba. untuk menghindari kalori dari gula. Rasa aspartam tidak identik dengan gula: manisnya aspartam memiliki onset yang lebih lambat dan durasi yang lebih lama daripada gula, dan beberapa konsumen menganggapnya tidak menarik. Campuran aspartam dengan acesulfame potassium - biasanya tercantum dalam bahan sebagai acesulfame K - diduga terasa lebih seperti gula, dan lebih manis daripada pengganti yang digunakan sendiri.

Seperti banyak peptida lainnya, aspartam dapat terhidrolisis (dipecah) menjadi asam amino penyusunnya dalam kondisi suhu tinggi atau pH tinggi. Hal ini membuat aspartam tidak diinginkan sebagai pemanis kue, dan rentan terhadap degradasi pada produk yang memiliki pH tinggi, seperti yang diperlukan untuk masa simpan yang lama. Stabilitas aspartam di bawah pemanasan dapat ditingkatkan sampai batas tertentu dengan membungkusnya dalam lemak atau maltodekstrin. Stabilitas ketika dilarutkan dalam air sangat tergantung pada pH. Pada suhu kamar, paling stabil pada pH 4,3, di mana waktu paruhnya hampir 300 hari. Namun, pada pH 7, waktu paruhnya hanya beberapa hari. Kebanyakan minuman ringan memiliki pH antara 3 dan 5, di mana aspartam cukup stabil. Dalam produk yang mungkin memerlukan masa simpan yang lebih lama, seperti sirup untuk minuman air mancur, aspartam terkadang dicampur dengan pemanis yang lebih stabil, seperti sakarin.

Dalam produk seperti minuman bubuk, amina dalam aspartam dapat mengalami reaksi Maillard dengan gugus aldehida yang ada dalam senyawa aroma tertentu. Hilangnya rasa dan rasa manis berikutnya dapat dicegah dengan melindungi aldehida sebagai asetal.

Penemuan dan persetujuan

Aspartam ditemukan pada tahun 1965 oleh James M. Schlatter, seorang ahli kimia yang bekerja untuk G.D. Searle & Company. Schlatter telah mensintesis aspartam dalam rangka memproduksi kandidat obat anti-ulkus. Dia menemukan rasa manisnya secara kebetulan ketika dia menjilat jarinya, yang secara tidak sengaja terkontaminasi aspartam.

Setelah pengujian keamanan awal, ada perdebatan apakah tes ini menunjukkan bahwa aspartam dapat menyebabkan kanker pada tikus; akibatnya, Badan Pengawas Obat dan Makanan AS (FDA) tidak menyetujui penggunaannya sebagai bahan tambahan makanan di Amerika Serikat selama bertahun-tahun. Pada tahun 1980, FDA mengadakan Dewan Penyelidikan Publik (PBOI) yang terdiri dari penasihat independen yang bertugas memeriksa hubungan yang diklaim antara aspartam dan kanker otak. PBOI menyimpulkan bahwa aspartam tidak menyebabkan kerusakan otak, tetapi merekomendasikan untuk tidak menyetujui aspartam pada saat itu, mengutip pertanyaan yang belum terjawab tentang kanker pada tikus laboratorium. Pada saat itu, tidak ada persyaratan dalam peraturan FDA untuk memasukkan penelitian otak dalam proses persetujuan, hanya penelitian kanker. Chief Operating Officer Searle, Donald Rumsfeld, mengajukan kembali sertifikasi FDA segera setelah Presiden AS Ronald Reagan menjabat.

Pada tahun 1981, Reagan menunjuk Arthur Hull Hayes sebagai komisaris FDA. Mengutip data dari penelitian Jepang yang belum tersedia untuk anggota PBOI, Hayes menyetujui aspartam untuk digunakan dalam barang kering. Pada tahun 1983 FDA lebih lanjut menyetujui aspartam untuk digunakan dalam minuman berkarbonasi, dan untuk digunakan dalam minuman lain, makanan yang dipanggang, dan permen pada 1993. Pada tahun 1996, FDA menghapus semua batasan dari aspartam yang memungkinkannya digunakan di semua makanan.

Pada tahun 1985, Monsanto membeli G.D. Searle — dan bisnis aspartam menjadi anak perusahaan Monsanto yang terpisah, NutraSweet Company. Pada 25 Mei 2000 Monsanto menjualnya ke J.W. Childs Equity Partners II LP Paten AS untuk aspartam berakhir pada tahun 1992. Sejak saat itu perusahaan menghadapi persaingan panas di pasar untuk aspartam dari produsen lain, termasuk Ajinomoto, Merisant dan Holland Sweetener Company, yang berhenti membuat bahan kimia pada akhir tahun 2006 karena " pasar aspartam global menghadapi kelebihan pasokan struktural, yang telah menyebabkan erosi harga yang kuat di seluruh dunia selama 5 tahun terakhir" membuat bisnis "terus-menerus tidak menguntungkan".

Beberapa negara Uni Eropa menyetujui aspartam pada 1980-an, dengan persetujuan seluruh Uni Eropa pada tahun 1994. Komisi Ilmiah Komisi Eropa tentang Makanan meninjau studi keamanan berikutnya dan menegaskan kembali persetujuan pada tahun 2002. Otoritas Keamanan Pangan Eropa melaporkan pada tahun 2006 bahwa Adequate Daily yang sebelumnya didirikan Asupannya sesuai, setelah meninjau serangkaian studi lainnya.

Itu juga telah diselidiki dan disetujui oleh Komite Ahli Gabungan untuk Aditif Makanan dari Organisasi Pangan dan Pertanian Perserikatan Bangsa-Bangsa dan Organisasi Kesehatan Dunia.

Metabolisme

Setelah tertelan, aspartam terurai menjadi beberapa bahan kimia sisa, termasuk asam aspartat, fenilalanin, metanol, dan produk penguraian lebih lanjut termasuk formaldehida. dan asam format. Ada beberapa kontroversi seputar tingkat pemecahan berbagai produk ini dan efeknya pada mereka yang mengonsumsi makanan manis aspartam. (Lihat kontroversi Aspartame)

Asam amino esensial fenilalanin yang terjadi secara alami adalah bahaya kesehatan bagi mereka yang lahir dengan fenilketonuria (PKU), penyakit bawaan langka yang mencegah fenilalanin dimetabolisme dengan benar. Karena individu dengan PKU harus mempertimbangkan aspartam sebagai sumber tambahan fenilalanin, makanan yang mengandung aspartam yang dijual di Amerika Serikat harus mencantumkan "Phenylketonurics: Mengandung Fenilalanin" pada label produk mereka.

Di Inggris, makanan yang mengandung aspartam harus mencantumkan bahan kimia di antara bahan-bahan produk dan mencantumkan peringatan 'Mengandung sumber fenilalanin' – ini biasanya ada di bagian bawah daftar bahan. Produsen harus mencetak '"dengan pemanis" pada label yang dekat dengan nama produk utama' pada makanan yang mengandung 'pemanis seperti aspartam' atau "dengan gula dan pemanis" pada 'makanan yang mengandung gula dan pemanis '. 'Pelabelan ini merupakan persyaratan hukum,' kata Badan Standar Makanan negara itu.

Masalah Kesehatan

Aspartam telah menjadi subyek kontroversi mengenai keamanannya dan keadaan persetujuannya oleh FDA Amerika dan FSA Eropa. Beberapa penelitian juga merekomendasikan penyelidikan lebih lanjut tentang kemungkinan hubungan antara aspartam dan efek negatif seperti sakit kepala, tumor otak, lesi otak, dan limfoma. Temuan ini, dikombinasikan dengan kemungkinan konflik kepentingan yang melibatkan CEO Donald Rumsfeld dalam proses persetujuan, telah menimbulkan aktivisme vokal mengenai kemungkinan risiko aspartam.