GNC Magnesium 250

Magnesium oxide (magnesium oksida atau magnesia) adalah mineral padat putih yang terjadi secara alami sebagai periclase dan merupakan sumber magnesium. Magnesium oksida memiliki rumus kimia MgO. Ia dibentuk oleh ikatan ionik antara satu magnesium dan satu atom oksigen.

Magnesium oksida mudah dibuat dengan membakar pita magnesium yang teroksidasi dalam cahaya putih terang, menghasilkan bubuk. Ini higroskopis di alam dan perawatan harus diterapkan untuk melindunginya dari kelembaban. Magnesium hidroksida (Mg(OH)2), terbentuk dengan adanya air, tetapi dapat dibalik dengan memanaskannya untuk memisahkan uap air.

Penggunaan

• Dalam pengobatan, magnesium oksida digunakan untuk meredakan sakit maag dan sakit perut, sebagai antasida, suplemen magnesium, dan sebagai pencahar jangka pendek. Hal ini juga digunakan untuk memperbaiki gejala gangguan pencernaan.
• Ini digunakan oleh banyak perpustakaan untuk menjaga keawetan buku. Ini digunakan sebagai isolator dalam kabel industri.
• Magnesium oksida digunakan sebagai bahan tahan api dasar untuk lapisan cawan lebur.
• Ini juga digunakan sebagai bahan utama dalam bahan konstruksi yang digunakan untuk tahan api.
• Ini digunakan sebagai referensi warna putih dalam kolorimetri. Nilai emisivitas sekitar 0,9
• MgO yang ditekan digunakan sebagai bahan optik. Ini transparan dari 300 nm hingga 7 m. Indeks bias adalah 1,72 pada 1 m. Kadang-kadang dikenal dengan nama merek dagang Eastman Kodak Irtran-5, meskipun sebutan ini sudah lama usang. MgO murni kristal tersedia secara komersial dan hanya sedikit digunakan dalam optik inframerah.
• Magnesium oksida digunakan secara luas dalam pemanas listrik. Ada beberapa ukuran mesh yang tersedia dan yang paling umum digunakan adalah 40 dan 80 mesh per American Foundry Society. Penggunaan yang luas adalah karena kekuatan di-listrik yang tinggi dan konduktivitas termal rata-rata. MgO biasanya dihancurkan dan dipadatkan dengan celah udara atau rongga minimal. Industri pemanas listrik juga bereksperimen dengan aluminium oksida, tetapi tidak digunakan lagi.
• Magnesium oksida juga digunakan dalam memberi makan hewan dan ada nilai khusus yang tersedia.
• Magnesium oksida juga merupakan isolator yang menjanjikan untuk digunakan dalam perangkat yang menunjukkan efek magnetoresistansi Tunnel. Struktur kristal MgO sesuai dengan struktur kristal besi dan kobalt.

Efek samping

Efek samping magnesium oksida diantaranya mual dan kram.

Tindakan pencegahan

Menghirup asap magnesium oksida dapat menyebabkan demam asap logam.

Magnesium adalah suatu mineral penting untuk banyak proses biokimia dan itu cukup umum pada manusia. Sebagian besar magnesium disimpan di tulang (>50%), sedangkan sisanya disimpan di otot, jaringan lunak, sel darah merah, dan serum. Ini secara fungsional penting karena tulang berperilaku sebagai reservoir pertukaran magnesium dan membantu menjaga kadar magnesium yang sehat.

Magnesium memainkan peran penting dalam pengaturan beberapa proses tubuh termasuk tekanan darah, metabolisme insulin, kontraksi otot, tonus vasomotor, rangsangan jantung, transmisi saraf dan konduksi neuromuskular. Gangguan kadar homeostatik magnesium (seringkali hipomagnesemia) dapat berdampak pada sistem saraf, otot, atau dapat menyebabkan kelainan jantung.

Magnesium merupakan kofaktor untuk setidaknya 300 enzim dan penting untuk beberapa fungsi dalam tubuh dengan beberapa proses kunci yang diidentifikasi di bawah ini. Enzim yang mengandalkan magnesium untuk beroperasi membantu menghasilkan energi melalui fosforilasi oksidatif, glikolisis, dan metabolisme ATP. Mereka juga terlibat dalam fungsi saraf, kontraksi otot, kontrol glukosa darah, pengikatan reseptor hormon, sintesis protein, rangsangan jantung, kontrol tekanan darah, saluran kalsium dan fluks ion transmembran.

Ruang intraseluler mitokondria kaya akan magnesium, karena diperlukan untuk menghasilkan bentuk aktif ATP (adenosine triphosphate) dari ADP (adenosine diphosphate) dan fosfat anorganik, dan bertindak sebagai ion lawan untuk molekul yang kaya energi. Selain itu, magnesium sangat penting untuk metabolisme ATP.

Penyerapan

Sekitar 24-76% magnesium yang dicerna diserap di saluran pencernaan, terutama melalui penyerapan paraseluler pasif di usus kecil.

Rute Eliminasi

Sebagian besar magnesium diekskresikan melalui ginjal.

Volume Distribusi

Menurut tinjauan farmakokinetik, volume distribusi magnesium sulfat ketika digunakan untuk mengelola pasien dengan pre-eklampsia dan eklampsia berkisar antara 13,65 hingga 49,00 L.

Titanium dioxide (titanium dioksida), juga dikenal sebagai titanium(IV) oksida atau titania, adalah suatu oksida alami dari titanium, rumus kimia TiO2. Ketika digunakan sebagai pigmen, disebut titanium white, Pigment White 6, atau CI 77891. Ini patut diperhatikan karena berbagai aplikasinya, mulai dari cat hingga tabir surya hingga pewarna makanan.

Di alam, titanium dioksida terjadi dalam empat bentuk:

• rutil, mineral tetragonal biasanya kebiasaan prismatik, sering kembar;
• anatase atau oktahedrit, mineral tetragonal kebiasaan dipiramidal;
• brookite, mineral ortorombik. Baik anatase dan brookite adalah mineral yang relatif langka;
• Titanium dioksida (B) atau TiO2(B), mineral monoklinik.

Keberadaan titanium dioksida di alam tidak pernah murni; itu ditemukan dengan logam kontaminan seperti besi. Oksida dapat ditambang dan berfungsi sebagai sumber titanium komersial. Logam ini juga dapat ditambang dari mineral lain seperti bijih ilmenit atau leukoxene, atau salah satu bentuk paling murni, pasir pantai rutil. Safir bintang dan rubi mendapatkan asterisme mereka dari kotoran rutil yang ada di dalamnya.

Produksi

Titanium dioksida mentah dimurnikan melalui titanium tetraklorida dalam proses klorida. Dalam proses ini, bijih mentah (mengandung setidaknya 90% TiO2) direduksi dengan karbon, dioksidasi dengan klorin untuk menghasilkan titanium tetraklorida. Titanium tetraklorida ini disuling, dan dioksidasi ulang dengan oksigen untuk menghasilkan titanium dioksida murni.

Proses lain yang banyak digunakan menggunakan ilmenit sebagai sumber titanium dioksida, yang dicerna dalam asam sulfat. Produk sampingan besi(II) sulfat dikristalisasi dan disaring untuk menghasilkan hanya garam titanium dalam larutan pencernaan, yang diproses lebih lanjut untuk menghasilkan titanium dioksida murni.

Penggunaan

Titanium dioksida adalah pigmen putih yang paling banyak digunakan karena kecerahannya dan indeks biasnya yang sangat tinggi (n=2,7), yang hanya dilampaui oleh beberapa bahan lain. Sekitar 4 juta ton pigmen TiO2 dikonsumsi setiap tahun di seluruh dunia. Ketika disimpan sebagai film tipis, indeks bias dan warnanya menjadikannya lapisan optik reflektif yang sangat baik untuk cermin dielektrik dan beberapa batu permata, misalnya "topaz api mistik".

TiO2 juga merupakan opacifier efektif dalam bentuk bubuk, di mana ia digunakan sebagai pigmen untuk memberikan warna putih dan opasitas pada produk seperti cat, pelapis, plastik, kertas, tinta, makanan, obat-obatan (yaitu pil dan tablet) serta sebagian besar pasta gigi . Digunakan sebagai pewarna makanan putih, memiliki nomor E E171. Dalam produk kosmetik dan perawatan kulit, titanium dioksida digunakan sebagai pigmen dan pengental. Ini juga digunakan sebagai pigmen tato dan pensil styptic.

Pigmen ini digunakan secara luas dalam plastik dan aplikasi lain karena sifat tahan UV di mana ia bertindak sebagai penyerap UV, secara efisien mengubah energi sinar UV yang merusak menjadi panas.

Dalam glasir keramik titanium dioksida bertindak sebagai opacifier dan pembentukan kristal benih. Di hampir setiap tabir surya dengan penghambat fisik, titanium dioksida ditemukan karena indeks biasnya yang tinggi, kemampuan menyerap sinar UV yang kuat, dan ketahanannya terhadap perubahan warna di bawah sinar ultraviolet.

Keuntungan ini meningkatkan stabilitas dan kemampuannya untuk melindungi kulit dari sinar ultraviolet. Tabir surya yang dirancang untuk bayi atau orang dengan kulit sensitif sering kali berbahan dasar titanium dioksida dan/atau seng oksida, karena penghambat UV mineral ini cenderung tidak menyebabkan iritasi kulit daripada bahan kimia penyerap UV, seperti avobenzone.

Titanium oksida juga digunakan sebagai semikonduktor.

Sebagai fotokatalis

Titanium dioksida, terutama dalam bentuk anatase, adalah fotokatalis di bawah sinar ultraviolet. Baru-baru ini telah ditemukan bahwa titanium dioksida, ketika dibubuhi ion nitrogen, juga merupakan fotokatalis di bawah cahaya tampak. Potensi oksidatif yang kuat dari lubang positif mengoksidasi air untuk membuat radikal hidroksil. Itu juga dapat mengoksidasi oksigen atau bahan organik secara langsung. Titanium dioksida dengan demikian ditambahkan ke cat, semen, jendela, ubin, atau produk lain untuk mensterilkan, menghilangkan bau dan sifat anti-fouling dan juga digunakan sebagai katalis hidrolisis. Ini juga digunakan dalam sel Graetzel, sejenis sel surya kimia.

Titanium dioksida memiliki potensi untuk digunakan dalam produksi energi: sebagai fotokatalis, ia dapat:

• melakukan hidrolisis; yaitu, memecah air menjadi hidrogen dan oksigen. Jika hidrogen dikumpulkan, itu bisa digunakan sebagai bahan bakar. Efisiensi proses ini dapat sangat ditingkatkan dengan mendoping oksida dengan karbon, seperti dijelaskan dalam "Titanium dioksida yang didoping karbon adalah fotokatalis yang efektif".
• menghasilkan listrik dalam bentuk nanopartikel. Penelitian menunjukkan bahwa dengan menggunakan nanopartikel ini untuk membentuk piksel layar, mereka menghasilkan listrik saat transparan dan di bawah pengaruh cahaya. Jika terkena listrik di sisi lain, nanopartikel menghitam, membentuk karakteristik dasar layar LCD. Menurut pencipta Zoran Radivojevic, Nokia telah membangun layar monokromatik 200-kali-200-piksel fungsional yang mandiri secara energik.

Titanium dioksida adalah yang memungkinkan osseointegrasi antara implan medis buatan dan tulang.

Titanium dioksida dalam larutan atau suspensi dapat digunakan untuk membelah protein yang mengandung asam amino prolin di tempat prolin berada. Titanium dioksida pada silika sedang dikembangkan sebagai bentuk pengendalian bau pada kotoran kucing. Fotokatalis yang dibeli jauh lebih murah daripada manik-manik silika yang dibeli, per penggunaan, dan memperpanjang umur efektif penghilang baunya secara substansial.

Cellulose (selulosa) adalah senyawa organik dengan rumus (C6H10O5)n, polisakarida yang berasal dari -1,4 unit D-glukosa yang terhubung. Ini adalah komponen struktural dari dinding sel utama tanaman hijau, bakteri asam asetat, berbagai bentuk ganggang dan oomycetes.

Selulosa adalah polimer organik yang paling umum, dengan perkiraan produksi alami tahunan 1,5x1012 ton. Hal ini terutama digunakan untuk memproduksi karton dan kertas; untuk tingkat yang lebih kecil itu diubah menjadi berbagai produk sintetis seperti seluloid.

Beberapa hewan, terutama ruminansia dan rayap, dapat mencerna selulosa dengan bantuan mikroorganisme simbiosis. Selulosa tidak dapat dicerna oleh manusia dan sering disebut sebagai 'serat makanan' atau 'serat', bertindak sebagai agen penggembur hidrofilik untuk feses.

Sejarah

Selulosa ditemukan pada tahun 1838 oleh ahli kimia Prancis Anselme Payen, yang mengisolasinya dari materi tumbuhan dan menentukan rumus kimianya. Selulosa digunakan untuk memproduksi polimer termoplastik pertama, seluloid, oleh Hyatt Manufacturing Company pada tahun 1870. Hermann Staudinger menentukan struktur polimer selulosa pada tahun 1920. Senyawa ini pertama kali disintesis secara kimia (tanpa menggunakan enzim yang diturunkan secara biologis) pada tahun 1992, oleh Kobayashi dan Shoda.

Struktur

Selulosa berasal dari (β-glukosa), yang mengembun melalui ikatan (1→4)-glikosidik. Motif keterkaitan ini kontras dengan ikatan (1→4)-glikosidik yang terdapat pada pati dan karbohidrat lainnya. Selulosa adalah polimer rantai lurus: tidak seperti pati, tidak terjadi penggulungan, dan molekul mengadopsi konformasi seperti batang yang diperpanjang. Dalam mikrofibril, beberapa gugus hidroksil pada residu glukosa berikatan hidrogen satu sama lain, menahan rantai dengan kuat bersama-sama dan berkontribusi pada kekuatan tariknya yang tinggi. Kekuatan ini penting dalam dinding sel, di mana mereka menyatu menjadi matriks karbohidrat, memberikan kekakuan pada sel tumbuhan.

Berbeda dengan pati, selulosa juga jauh lebih kristal. Sedangkan pati mengalami transisi kristal ke amorf pada 60 -70 °C dalam air (seperti dalam memasak), selulosa membutuhkan 320 °C dan 25 MPa untuk menjadi amorf dalam air.

Produk komersial

Selulosa adalah penyusun utama kertas dan tekstil yang terbuat dari kapas, linen, dan serat tumbuhan lainnya. Selulosa dapat diubah menjadi selofan, kertas gulung bening yang terbuat dari film Viscose, rayon, dan baru-baru ini selulosa telah digunakan untuk membuat Modal, tekstil berbasis bio yang berasal dari selulosa kayu beech. Selulosa digunakan di laboratorium sebagai fase diam untuk kromatografi lapis tipis dan serat kapas. Ini adalah bahan baku dalam pembuatan nitroselulosa, yang secara historis digunakan dalam bubuk mesiu tanpa asap dan sebagai bahan dasar untuk film fotografi dan film hingga pertengahan 1930-an.

Rayon adalah serat penting yang terbuat dari selulosa dan telah digunakan untuk tekstil sejak awal abad ke-20. Selulosa digunakan untuk membuat spons hidrofilik dan berdaya serap tinggi serta perekat dan pengikat yang larut dalam air seperti metil selulosa dan karboksimetil selulosa yang digunakan dalam pasta wallpaper.

Mamalia tidak memiliki kemampuan untuk memecah selulosa secara langsung. Biasanya, kemampuan ini hanya dimiliki oleh bakteri tertentu (yang memiliki enzim tertentu) seperti Cellulomonas dll, dan yang sering menjadi flora di dinding usus ruminansia seperti sapi dan domba, atau oleh jamur, yang di alam bertanggung jawab untuk siklus nutrisi. Enzim yang digunakan untuk memutus ikatan glikosidik dalam selulosa adalah hidrolase glikosida termasuk selulase endo-acting dan glukosidase exo-acting. Enzim tersebut biasanya disekresikan sebagai bagian dari kompleks multienzim yang mungkin termasuk dockerin dan modul pengikat selulosa, yang dalam beberapa kasus disebut sebagai selulosom.

Banyak bakteri selulolitik, jamur atau enzim memecah selulosa menjadi rantai terkait yang lebih pendek yang dikenal sebagai selodekstrin.

Hemiselulosa

Hemiselulosa adalah polisakarida yang terkait dengan selulosa yang terdiri dari ca. 20% dari biomassa sebagian besar tanaman. Berbeda dengan selulosa, hemiselulosa berasal dari beberapa gula selain glukosa, termasuk terutama xilosa tetapi juga manosa, galaktosa, rhamnosa, dan arabinosa. Hemiselulosa terdiri dari rantai yang lebih pendek - sekitar 200 unit gula dibandingkan dengan 7.000 - 15.000 molekul glukosa dalam polimer selulosa rata-rata. Selanjutnya, hemiselulosa bercabang, sedangkan selulosa tidak bercabang.

Derivatif

Gugus hidroksil dari selulosa dapat direaksikan sebagian atau seluruhnya dengan berbagai reagen untuk menghasilkan turunan dengan sifat yang berguna. Ester selulosa dan eter selulosa adalah bahan komersial yang paling penting. Pada prinsipnya, meskipun tidak selalu dalam praktik industri saat ini, polimer selulosa adalah sumber daya terbarukan.

Di antara ester adalah selulosa asetat dan selulosa triasetat, yang merupakan bahan pembentuk film dan serat yang menemukan berbagai kegunaan. Nitroselulosa ester anorganik awalnya digunakan sebagai bahan peledak dan merupakan bahan pembentuk film awal.

Berbagai macam derivatif eter

Etilselulosa, termoplastik komersial tidak larut dalam air yang digunakan dalam pelapis, tinta, pengikat, dan tablet obat lepas terkontrol;

• Metilselulosa;
• Hidroksipropil selulosa;
• Karboksimetil selulosa;
• Hidroksipropil metil selulosa, E464, digunakan sebagai pengubah viskositas, zat pembentuk gel, zat pembusa dan zat pengikat;
• Hidroksietil metil selulosa, digunakan dalam produksi film selulosa.