Dermato

Salicylic acid (asam salisilat (dari kata Latin untuk pohon willow, Salix, yang dari kulitnya dapat diperoleh)) adalah asam beta hidroksi (BHA) dengan rumus C6H4(OH)CO2H, di mana gugus OH berdekatan dengan gugus karboksil. Asam organik kristal tidak berwarna ini banyak digunakan dalam sintesis organik dan berfungsi sebagai hormon tanaman. Ini berasal dari metabolisme salisin. Ini mungkin paling dikenal sebagai senyawa yang secara kimiawi mirip tetapi tidak identik dengan komponen aktif aspirin.

Asam salisilat (SA) adalah fitohormon; dan fenol, di mana-mana pada tanaman menghasilkan dampak yang signifikan pada pertumbuhan dan perkembangan tanaman, fotosintesis, transpirasi, penyerapan ion dan transportasi dan juga menginduksi perubahan spesifik dalam anatomi daun dan struktur kloroplas. SA dikenal sebagai sinyal endogen, yang berperan dalam pertahanan tanaman, melawan patogen. SA berperan dalam resistensi patogen dengan menginduksi produksi 'protein terkait patogenesis'. Ini terlibat dalam resistensi yang didapat sistemik [SAR] di mana serangan patogen pada daun yang lebih tua menyebabkan perkembangan resistensi pada daun yang lebih muda, meskipun apakah SA adalah sinyal yang ditransmisikan masih bisa diperdebatkan. SA adalah zat kalorigenik yang menyebabkan thermogenesis pada bunga Arum.

Sejarah

Dokter Yunani Hippocrates menulis pada abad ke-5 SM tentang bubuk pahit yang diekstraksi dari kulit pohon willow yang dapat meredakan sakit dan nyeri serta mengurangi demam. Obat ini juga disebutkan dalam teks-teks dari Sumeria kuno, Lebanon, dan Asyur. The Cherokee dan penduduk asli Amerika lainnya menggunakan infus kulit untuk demam dan tujuan pengobatan lainnya selama berabad-abad. Bagian tanaman obat adalah kulit bagian dalam dan digunakan sebagai pereda nyeri untuk berbagai penyakit. Pendeta Edward (Edmund) Stone, seorang pendeta dari Chipping Norton, Oxfordshire, Inggris, mencatat pada tahun 1763 bahwa kulit pohon willow efektif dalam mengurangi demam.

Ekstrak aktif dari kulit kayu, yang disebut salisin, setelah nama Latin untuk willow putih (Salix alba), diisolasi dalam bentuk kristal pada tahun 1828 oleh Henri Leroux, seorang apoteker Prancis, dan Raffaele Piria, seorang ahli kimia Italia. Piria mampu mengubah zat menjadi gula dan komponen kedua, yang pada oksidasi menjadi asam salisilat.

Asam salisilat juga diisolasi dari ramuan meadowsweet (Filipendula ulmaria, sebelumnya diklasifikasikan sebagai Spiraea ulmaria) oleh peneliti Jerman pada tahun 1839. Meskipun ekstraknya agak efektif, ia juga menyebabkan masalah pencernaan seperti iritasi lambung, pendarahan, diare, dan bahkan kematian ketika dikonsumsi dalam dosis tinggi.

Pembuatan

Asam salisilat dibiosintesis dari asam amino fenilalanin. Natrium salisilat dibuat secara komersial dengan mengolah natrium fenoksida dengan karbon dioksida bertekanan tinggi pada suhu tinggi melalui reaksi Kolbe-Schmitt. Pengasaman larutan produk menghasilkan asam salisilat. Ini dapat dibuat dengan hidrolisis Aspirin (asam asetilsalisilat) atau metil salisilat (Minyak Wintergreen) dengan asam atau basa kuat.

Analisis

Asam salisilat adalah enol dari asam -ketokarbonat dan karenanya membentuk kompleks ungu dengan garam besi(III). Kompleks tris(khelat) ini lebih mudah terbentuk dalam larutan basa.

Penggunaan obat dan kosmetik

Juga dikenal sebagai asam 2-hidroksibenzoat, salah satu dari beberapa asam beta hidroksi (bandingkan dengan AHA), asam salisilat adalah bahan utama dalam banyak produk perawatan kulit untuk pengobatan jerawat, psoriasis, kapalan, jagung, keratosis pilaris, dan kutil. Ia bekerja dengan menyebabkan sel-sel epidermis terkelupas lebih mudah, mencegah pori-pori tersumbat, dan memberikan ruang untuk pertumbuhan sel baru.

Karena efeknya pada sel-sel kulit, asam salisilat digunakan dalam beberapa sampo yang digunakan untuk mengobati ketombe. Asam salisilat juga digunakan sebagai bahan aktif dalam gel yang menghilangkan veruka (kutil plantar). Penggunaan larutan asam salisilat pekat dapat menyebabkan hiperpigmentasi pada kulit yang tidak diobati untuk mereka yang memiliki jenis kulit lebih gelap (Fitzpatrick phototypes IV, V, VI), serta dengan kurangnya penggunaan tabir surya spektrum luas.

Sifat obat salisilat, terutama untuk meredakan demam, telah dikenal sejak zaman kuno, dan digunakan sebagai obat anti-inflamasi. Aspirin (asam asetilsalisilat atau ASA) dapat dibuat dengan esterifikasi gugus hidroksil fenolik asam salisilat. Subsalisilat dalam kombinasi dengan bismut membentuk bantuan bantuan perut populer yang dikenal sebagai Pepto-Bismol. Ketika digabungkan, dua bahan utama membantu mengendalikan diare, mual, mulas, dan gas. Ini juga merupakan antibiotik yang sangat ringan.

Penggunaan lainnya

Meskipun beracun dalam jumlah besar, asam salisilat digunakan sebagai pengawet makanan dan antiseptik pada pasta gigi. Bagi beberapa orang dengan sensitivitas salisilat bahkan dosis kecil ini bisa berbahaya.

Natrium salisilat adalah fosfor yang berguna dalam ultraviolet vakum dengan efisiensi kuantum yang hampir datar untuk panjang gelombang antara 10 hingga 100 nm. Ini berfluoresensi dalam warna biru pada 420 nm. Ini mudah disiapkan di permukaan yang bersih dengan menyemprotkan larutan garam jenuh dalam metanol diikuti dengan penguapan.

Keamanan

Asam salisilat memiliki efek ototoksik, dan dapat menyebabkan gangguan pendengaran sementara pada individu yang kekurangan seng.

Temuan ini didasarkan pada studi klinis dengan tikus. Suntikan asam salisilat menyebabkan gangguan pendengaran pada tikus yang kekurangan seng, sementara suntikan seng secara simultan membalikkan gangguan pendengaran. Suntikan magnesium pada tikus yang kekurangan seng tidak membalikkan gangguan pendengaran yang disebabkan oleh asam salisilat.

Asam salisilat beracun dalam jumlah besar. Wanita hamil disarankan untuk tidak menggunakan produk yang mengandung asam salisilat karena bahaya sindrom Reye. Beberapa orang memiliki riwayat hipersensitif terhadap asam salisilat dan senyawa terkait.

Badan Pengawas Obat dan Makanan Amerika Serikat merekomendasikan penggunaan pelindung matahari saat menggunakan produk perawatan kulit yang mengandung asam salisilat (atau BHA lainnya) pada area kulit yang terpapar sinar matahari.

Camphor (kamper) adalah minyak yang diekstrak dari kayu pohon Kamper Cinnamomum Camphora. Minyak kamper memiliki sifat anti-inflamasi dan analgesik dan digunakan untuk sifat aromatiknya, sebagai penolak serangga, dalam cairan pembalseman, dan dalam berbagai sediaan kulit topikal.

Camphor yang digunakan pada manusia dan hewan lain yang menghancurkan mikroorganisme berbahaya atau menghambat aktivitasnya. Zat ini berbeda dengan disinfektan yang digunakan pada benda mati.

Kamper dengan cepat diserap dari selaput lendir dan saluran pencernaan. Hal ini juga diserap melalui inhalasi, melalui aplikasi dermal, dan berangsur-angsur hidung. Kamper yang diserap terutama dieliminasi sebagai kamper yang teroksidasi dalam urin, meskipun beberapa muncul dalam napas, keringat, dan feses.

Calcium carbonate (kalsium karbonat) adalah senyawa kimia, dengan rumus kimia CaCO3. Ini adalah zat yang umum ditemukan sebagai batu di semua bagian dunia, dan merupakan komponen utama dari cangkang organisme laut, siput, dan kulit telur. Kalsium karbonat adalah bahan aktif dalam kapur pertanian, dan biasanya merupakan penyebab utama air sadah. Hal ini umumnya digunakan sebagai obat suplemen kalsium atau sebagai antasida.

Penemuan di alam

Kalsium karbonat ditemukan secara alami sebagai mineral dan batuan berikut:

• Aragonit
• Kalsit
• Vaterit atau (μ-CaCO3)
• Kapur
• Batu kapur
• Marmer
• Travertine

Untuk menguji apakah suatu mineral atau batuan mengandung kalsium karbonat, asam kuat, seperti asam klorida, dapat ditambahkan ke dalamnya. Jika sampel mengandung kalsium karbonat, sampel akan mendesis dan menghasilkan karbon dioksida dan air. Asam lemah seperti asam asetat akan bereaksi, meskipun kurang kuat. Semua batuan/mineral tersebut di atas akan bereaksi dengan asam.

Sifat kimia

Kalsium karbonat berbagi sifat khas karbonat lainnya. Terutama:

bereaksi dengan asam kuat, melepaskan karbon dioksida:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Ia melepaskan karbon dioksida pada pemanasan (sampai di atas 840 °C dalam kasus CaCO3), untuk membentuk kalsium oksida, biasa disebut kapur:

CaCO3 → CaO + CO2

Kalsium karbonat akan bereaksi dengan air yang jenuh dengan karbon dioksida membentuk kalsium bikarbonat yang larut.

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

Reaksi ini penting dalam erosi batuan karbonat, membentuk gua-gua, dan menyebabkan air sadah di banyak daerah.

Sebagian besar kalsium karbonat yang digunakan dalam industri diekstraksi dengan pertambangan atau penggalian. Kalsium karbonat murni (misalnya untuk makanan atau penggunaan farmasi), dapat diproduksi dari sumber galian murni (biasanya marmer).

Sebagai alternatif, kalsium oksida dibuat dengan mengkalsinasi kalsium karbonat mentah. Air ditambahkan untuk memberikan kalsium hidroksida, dan karbon dioksida dilewatkan melalui larutan ini untuk mengendapkan kalsium karbonat yang diinginkan, yang disebut dalam industri sebagai kalsium karbonat yang diendapkan (PCC):

CaCO3 → CaO + CO2
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Penggunaan dalam dunia industri

Kegunaan utama kalsium karbonat adalah dalam industri konstruksi, baik sebagai bahan bangunan sendiri (misalnya marmer) atau agregat batu kapur untuk pembangunan jalan atau sebagai bahan semen atau sebagai bahan awal untuk pembuatan kapur pembangun dengan cara dibakar di sebuah tempat pembakaran.

Kalsium karbonat juga digunakan dalam pemurnian besi dari bijih besi dalam tanur tinggi. Kalsium karbonat dikalsinasi in situ untuk menghasilkan kalsium oksida, yang membentuk terak dengan berbagai pengotor yang ada, dan terpisah dari besi yang dimurnikan.

Kalsium karbonat banyak digunakan sebagai pemanjang dalam cat, khususnya cat emulsi matte di mana biasanya 30% berat cat adalah kapur atau marmer.

Kalsium karbonat juga banyak digunakan sebagai bahan pengisi dalam plastik. Beberapa contoh tipikal termasuk sekitar 15 hingga 20% pemuatan kapur di pipa saluran uPVC, 5 hingga 15% pemuatan kapur atau marmer berlapis stearat di profil jendela uPVC. Kalsium karbonat yang digiling halus adalah bahan penting dalam film mikropori yang digunakan pada popok bayi dan beberapa lapisan film bangunan karena pori-pori berinti di sekitar partikel kalsium karbonat selama pembuatan film dengan peregangan biaksial.

Kalsium karbonat juga digunakan dalam berbagai perdagangan dan perekat DIY, sealant, dan pengisi dekorasi. Perekat ubin keramik biasanya mengandung 70 hingga 80% batu kapur. Pengisi retak dekorasi mengandung tingkat marmer atau dolomit yang serupa. Itu juga dicampur dengan dempul dalam pengaturan jendela kaca patri, dan sebagai penahan untuk mencegah kaca menempel ke rak kiln saat menembakkan glasir dan cat pada suhu tinggi.

Kalsium karbonat dikenal sebagai kapur sirih dalam aplikasi keramik / kaca, di mana ia digunakan sebagai bahan umum untuk banyak glasir dalam bentuk bubuk putihnya. Ketika glasir yang mengandung bahan ini dibakar dalam kiln, kapur sirih bertindak sebagai bahan fluks dalam glasir.

Di Amerika Utara, kalsium karbonat mulai menggantikan kaolin dalam produksi kertas glossy. Eropa telah mempraktikkan ini sebagai pembuatan kertas alkali atau pembuatan kertas bebas asam selama beberapa dekade. Karbonat tersedia dalam bentuk: kalsium karbonat tanah (GCC) atau kalsium karbonat yang diendapkan (PCC). Yang terakhir ini memiliki ukuran partikel yang sangat halus dan terkontrol, dengan diameter sekitar 2 mikrometer, berguna untuk pelapis kertas.

Digunakan di kolam renang sebagai korektor pH untuk mempertahankan "penyangga" alkalinitas untuk mengimbangi sifat asam dari agen desinfektan.

Ini biasa disebut kapur karena telah menjadi komponen utama kapur papan tulis. Kapur dapat terdiri dari kalsium karbonat atau gipsum, kalsium sulfat terhidrasi CaSO4·2H2O.

Penggunaan pada dunia kesehatan

Kalsium karbonat banyak digunakan secara medis sebagai suplemen kalsium atau antasida yang murah. Ini dapat digunakan sebagai pengikat fosfat untuk pengobatan hiperfosfatemia (terutama pada pasien dengan gagal ginjal kronis) ketika lantanum karbonat tidak diresepkan. Ini juga digunakan dalam industri farmasi sebagai pengisi inert untuk tablet dan obat-obatan lainnya.

Sebagai bahan tambahan makanan, digunakan dalam beberapa produk susu kedelai sebagai sumber kalsium makanan; satu studi menyimpulkan bahwa kalsium karbonat tersedia secara hayati seperti susu sapi biasa.

Penggunaan untuk kepentingan ekologis

Pada tahun 1989, seorang peneliti, Ken Simmons, memperkenalkan CaCO3 ke dalam Whetstone Brook di Massachusetts. Harapannya adalah kalsium karbonat akan melawan asam dalam aliran dari hujan asam dan menyelamatkan ikan trout yang berhenti bertelur. Meskipun eksperimennya berhasil, hal itu meningkatkan jumlah ion aluminium di area sungai yang tidak diolah dengan batu kapur. Hal ini menunjukkan bahwa CaCO3 dapat ditambahkan untuk menetralisir efek hujan asam pada ekosistem sungai. Saat ini kalsium karbonat digunakan untuk menetralkan kondisi asam baik di tanah maupun air.